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Modelo Atómico de Bohr

Si bien el modelo de Rutherford fue exitoso y revolucionario , tenía ciertos conflictos con las leyes de Maxwell y con las leyes de Newton lo que implicaría que todos y cada uno de los átomos fueran inestables.
En el modelo de Rutherford, lo electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían producir radiación electromagnética de acuerdo a las leyes de Electromagnetismo, lo que haría que esa pérdida de energía hiciese que los electrones redujeran su órbita moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo.

El modelo de Bohr resolvió esta problemática señalando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en algunas orbitas permitidas con una energía concreta proporcional a la incesante de Planck.
Estas órbitas establecidas se les refirió como capas de energía o escenarios de energía. En otras expresiones , la energía de un electrón dentro de un átomo no es continua, sino “cuantificada”. Estos niveles están etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etcétera .) que según podría determinarse usando la fórmula de Ryberg, una regla formulada en 1888 por el físico sueco Johannes Ryberg para describir las longitudes de onda de las líneas espectrales de muchos elementos químicos.
Este modelo de niveles de energía, quería decir que los electrones solo tienen la posibilidad de ganar o perder energía saltando de una órbita tolerada a otra y al acontecer esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el desarrollo.
El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las peculiaridades de un núcleo central pequeño y con la mayor parte de la masa se mantenía.

De esta manera , los electrones orbitaban alrededor del núcleo afín a los planetas alrededor del sol si bien sus órbitas no son lisas.

Principios básicos del modelo atómico de Bohr.

Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y poseen la mayoría de la masa del átomo.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran cerca del núcleo en órbitas circulares.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto , no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía mucho más baja está en la órbita mucho más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor va a ser la energía que tiene.
Los escenarios de energía tienen distintas números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que tenga dentro , por poner un ejemplo , el nivel 1 tiene dentro hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así consecutivamente.
La energía se absorbe o se emite en el momento en que un electrón se desplaza de una órbita a otra

Consideraciones adicionales del Modelo atómico de Bohr.

Este modelo trataba de argumentar la estabilidad de la materia que no tenían los modelos precedentes y los espectros de emisión y absorción sutiles de los gases.
El modelo de Bohr fue el primero en introducir el concepto de cuantización lo que lo ubica como un modelo entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Fue una optimización al modelo de Rutherford pero incorporando los descubrimientos de cuantización descubiertos por Max Planck unos años antes y las ideas de Albert Einstein.
Pese a sus faltas , este modelo fue el precursor para la creación de la mecánica cuántica por Schrödinger y otros científicos.

Restricciones y Errores en el modelo de Bohr.

El modelo no da ninguna razón por la que los electrones se limitan únicamente a órbitas concretas.
Aceptó que los electrones tienen un radio y una órbita populares , algo que el Principio de Indecisión de Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde.
El modelo atómico de Bohr era capaz de modelar el accionar de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando tenía que ver con elementos con mayor proporción de electrones.
Este modelo asimismo tenía conflictos para argumentar el efecto Zeeman. Este efecto que se observa en el momento en que las líneas espectrales se dividen en 2 o más en presencia de un campo magnético de afuera y estático.
De la misma forma , este modelo proporciona un valor incorrecto para el instante angular orbital del estado primordial.
Esto llevaría al modelo de Bohr a ser reemplazado por la teoría cuántica años más tarde , como resultado del trabajo de Heisenberg y Schrodinger.

¿Quién fue Niels Bohr?

Niels Bohr fue un físico Danés que nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague, Dinamarca. Su padre era profesor en la Facultad y su madre procedía de una familia acomodada.
Cursó sus estudios básicos en Dinamarca y también ingresó a la universidad de Copenhague en 1903 para estudiar física aunque también estudió astronomía y matemáticas. En 1911 consiguió su título de doctorado.
Ese mismo año, Bohr viajó a Londres con una beca de la Fundación Carlsberg donde la mayoría de la investigación sobre el átomo era llevada a cabo y ahí conoció a esenciales figuras del tema como JJ Thomson y Ernest Rutherford.
En 1912 regresó a Dinamarca y se casó con Margrethe Norlud con quien tuvo seis hijos, entre los cuales es asimismo un enorme físico que ganó el premio nobel en 1975, como su padre lo había hecho años antes.
Una vez en Dinamarca y frente a la poca popularidad de la física en el país, tuvo que ofrecer clases a alumnos de medicina lo que no gustó en lo absoluto a Bohr, regresando a Manchester donde Rutherford le había ofrecido un puesto. Estuvo en Londres unos cuantos años luego del inicio de la primera guerra mundial.
En 1916 fue nombrado directivo física teorética de la universidad de Copenhague, un puesto desarrollado particularmente para el. En 1918 logró que el gobierno creara el instituto danés de física teórica popular ahora como el Centro Niels Bohr que empezó a operar en 1921 con adelante.
En 1922 Bohr fue premiado con el premio Nobel de Física por sus indagaciones sobre las construcciones de los átomos y las radiaciones emitidas por .
En 1924 Bohr se reunión con Heisenberg en Dinamarca y posteriormente recibió a cientoficos como Pual Dirac y Erwin Schrödinger quienes brindaron forma a la interpretación de Copenhague de la mecánica cuántica.
Bohr murió el 18 de noviembre de 1962 en Carlsberg, Dinamarca.

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